cân bằng phương trình oxi hóa khử

Bài ghi chép Phương pháp, cơ hội thăng bằng phản xạ lão hóa khử với cách thức giải cụ thể gom học viên ôn tập luyện, biết phương pháp thực hiện bài xích tập luyện Phương pháp, cơ hội thăng bằng phản xạ lão hóa khử.

Bạn đang xem: cân bằng phương trình oxi hóa khử

Phương pháp, cơ hội thăng bằng phản xạ lão hóa khử (hay, chi tiết)

A. Phương pháp & Ví dụ

Lý thuyết và Phương pháp giải

Quảng cáo

Theo trình tự động 3 bước với nguyên vẹn tắc:

Tổng electron nhượng bộ = tổng electron nhận

Bước 1. Xác quyết định sự thay cho thay đổi số lão hóa.

Bước 2. Lập thăng vày electron.

Bước 3. Đặt những thông số tìm kiếm ra vô phản xạ và tính những thông số còn sót lại.

Lưu ý:

- Ngoài cách thức thăng vày electron, còn rất có thể thăng bằng phản xạ lão hóa – khử theo đòi cách thức tăng – hạn chế số lão hóa với nguyên vẹn tắc: tổng số lão hóa tăng = tổng số lão hóa hạn chế.

- Phản ứng lão hóa – khử còn rất có thể được thăng bằng theo đòi cách thức thăng vày ion – electron: khi này vẫn đáp ứng lý lẽ thăng vày electron tuy nhiên những thành phần cần được ghi chép ở dạng ion chính, như NO₃^-, SO₄^2-, MnO₄^-, Cr₂0₇^2-,...

- Nếu vô phản xạ lão hóa – khử có không ít thành phần với số lão hóa nằm trong tăng (hoặc nằm trong giảm) mà:

+ Chúng nằm trong một hóa học thì cần đáp ứng tỉ trọng số nguyên vẹn tử của những thành phần vô phân tử.

+ Chúng với mọi hóa học không giống nhau thì cần đáp ứng tỉ trọng số mol của những hóa học tê liệt theo đòi đề cho tới.

* Với thích hợp hóa học hữu cơ:

- Nếu thích hợp hóa học cơ học trước và sau phản xạ với cùng 1 group nguyên vẹn tử thay cho thay đổi và một số trong những group ko thay đổi thì nên xác lập số lão hóa của C vào cụ thể từng group rồi thăng bằng.

- Nếu thích hợp hóa học cơ học thay cho thay đổi toàn phân tử, nên thăng bằng theo đòi số lão hóa khoảng của C.

Quảng cáo

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1. Cân vày phản ứng:

FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂O + H₂SO₄ + H₂O

Hướng dẫn:

Bước 1. Xác quyết định sự thay cho thay đổi số oxi hóa:

Fe⁺² → Fe⁺³

S^-2 → S⁺⁶

N⁺⁵ → N⁺¹

Bước 2. Lập thăng vày electron:

Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e

S^-2 → S⁺⁶ + 8e

FeS → Fe⁺³ + S⁺⁶ + 9e

2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹

→ Có 8FeS và 9N₂O.

Bước 3. Đặt những thông số tìm kiếm ra vô phản xạ và tính những thông số còn lại:

8FeS + 42HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 9N₂O + 8H₂SO₄ + 13H₂O

Quảng cáo

Ví dụ 2. Cân vày phản xạ vô hỗn hợp bazơ:

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr

Hướng dẫn:

CrO₂^- + 4OH^- → CrO₄^2- + 2H₂O + 3e

Br₂ + 2e → 2Br^-

Phương trình ion:

2CrO₂^- + 8OH^- + 3Br₂ → 2CrO₄^2- + 6Br^- + 4H₂O

Phương trình phản xạ phân tử:

2NaCrO₂ + 3Br₂ + 8NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 4H₂O

Ví dụ 3. Cân vày phản xạ vô hỗn hợp với H₂O tham ô gia:

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O → MnO₂ + K₂SO₄

Hướng dẫn:

MnO₄^- + 3e + 2H₂O → MnO₂ + 4OH^-

SO₃^2- + H₂O → SO₄^2- + 2H⁺ + 2e

Phương trình ion:

2MnO₄^- + H₂O + 3SO₃^2- → 2MnO₂ + 2OH^- + 3SO₄^2-

Phương trình phản xạ phân tử:

2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + H₂O → 2MnO₂ + 3K₂SO₄ + 2KOH

Ví dụ 4. Cân vày phản xạ lão hóa – khử sau:

C₆H₁₂O₆ + KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O

Hướng dẫn:

5C₆H₁₂O₆ + 24KMnO₄ + 36H₂SO₄ → 12K₂SO₄ + 24MnSO₄ + 30CO₂ + 66H₂O

B. Bài tập luyện trắc nghiệm

Câu 1. Cho phản ứng: Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH

Tỉ lệ thông số của hóa học khử và hóa học lão hóa sau thời điểm thăng bằng là:

A. 4:3        B. 3:2        C. 3:4        D. 2:3

Lời giải:

Đáp án: B

⇒ 3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ → 3Na₂SO₄ + 2MnO₂

Kiểm tra nhì vế: tăng 2KOH vô vế cần, tăng H₂O vô vế trái khoáy.

⇒ 3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O → 3Na₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH

Quảng cáo

Xem thêm: chuyên đề lí 10 kết nối tri thức

Câu 2. Cho phản ứng: FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₂ + H₂O. Hệ số thăng bằng của FeSO₄ và K₂Cr₂O₇ thứu tự là:

A. 6 ; 2        B. 5; 2        C. 6; 1        D. 8; 3

Lời giải:

Đáp án:

Hay 6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ → 3Fe₂(SO₄)3 + Cr₂(SO₄)3

Kiểm tra nhì vế: tăng K₂SO₄ vô về phải; tăng 7H₂SO₄ vô vế trái khoáy → tăng 7H₂O vô vế cần.

⇒ 6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)3 + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)2 + 7H₂O

Hay Cu + 2HNO₃ → Cu(NO₃)2 + 2NO₂

Kiểm tra nhì vế: tăng 2HNO₃ vô vế trái khoáy trở nên 4HNO₃, tăng 2H₂O vô vế cần.

⇒ Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)2 + 2NO₂ + 2H₂O

Câu 3. Cân vày phản xạ sau: Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Lời giải:

Đáp án:

Hay 3Fe₃O₄ + HNO₃ → 9Fe(NO₃)3 + NO

Kiểm tra nhì vế: tăng 28 vô HNO₃ ở vế trái khoáy, tăng 14H₂O ở vế cần.

⇒ 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)3 + NO + 14H₂O

Câu 4. Cân vày phản ứng: As₂S₃ + HNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + NO + H₂SO₄

Lời giải:

Đáp án:

Hay 3As2S3 + 28HNO₃ + 4H₂O → 6H₃AsO₄ + 28NO + 9H₂SO₄

Câu 5. Tính tổng thông số thăng bằng vô phản xạ sau:

A. 15        B. 14        C. 18        D. 21

Lời giải:

Đáp án: A

Phương trình: Cr₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH → 2K₂CrO₄ +2H₂O + 3KNO₂

⇒ Tổng thông số thăng bằng là 15

Câu 6. Cân vày phản xạ lão hóa – khử sau:

CH₃CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Lời giải:

Đáp án:

3CH₃CH₂OH + 2K₂Cr₂O₇ + 8H₂SO₄ →3CH₃COOH + 2Cr₂(SO₄)3 + 2K₂SO₄ + 11H₂O

Câu 7. Xác quyết định thông số thăng bằng của KMnO₄ vô phản xạ sau:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + ...

A. 2        B. 5        C. 7        D. 10

Lời giải:

Đáp án: A

Câu 8. Cân vày phản xạ lão hóa – khử sau vày cách thức thăng vày e:

a) Fe₂O₃ + Al → Al₂O₃ + Fe_nO_m

b) Fe_nO_m + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Lời giải:

Đáp án:

Xem tăng những dạng bài xích tập luyện Hóa học tập lớp 10 với vô đề thi đua trung học phổ thông Quốc gia khác:

• Dạng 1: Xác quyết định loại phản xạ hóa học

• Dạng 2: Xác quyết định hóa học khử, hóa học lão hóa vô phản xạ hóa học

• Dạng 3: Cách xác lập số lão hóa của những nguyên vẹn tố

• Dạng 5: Các dạng bài xích tập luyện về lão hóa - khử

• Dạng 6: Phương pháp bảo toàn electron

• Dạng 7: Kim loại thuộc tính với axit

Đã với điều giải bài xích tập luyện lớp 10 sách mới:

• (mới) Giải bài xích tập luyện Lớp 10 Kết nối tri thức
• (mới) Giải bài xích tập luyện Lớp 10 Chân trời sáng sủa tạo
• (mới) Giải bài xích tập luyện Lớp 10 Cánh diều

Săn SALE shopee mon 7:

• Đồ sử dụng học hành giá thành rẻ
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phan-ung-hoa-hoc-phan-ung-oxi-hoa-khu.jsp